redox 단원은 electrochemistry에 대한 내용입니다. 여기에는 spontaneous electrochemical cell과 nonspontaneous electrochemical cell이 있습니다.

우선 이 내용과 관련된 기본 내용은 1단원에서 oxidation과 reduction에서 기초 정리를 해드렸습니다. SAT II chemistry와 차별되는 대표적인 단원이기 때문에 반드시 정리를 잘 해두셔야 합니다. 기본적인 oxidation number에 대한 규칙이나 balancing of redox reaction에 대한 부분은 titration과 연관지어 알아두셔야 합니다.

세세한 수식이나 값을 구하는 것보다는 개략적인 내용의 흐름을 판단하시고 standard reduction potentia을 이용하여 cell potential을 구하는 방법, 이 값들이 자발성 측면에서 어떤 의미를 가지는지 electric energy와 chemical reaction의 상호 관계 등을 확인하시면 됩니다.

예전에는 이들의 양적관계 즉 stoichiometry에 대하여 자세하게 물어보곤 했지만 최근에는 Nernst equatio에 대한 내용이 빠졌기 때문에 수식이나 값을 직접물어보기는 어렵습니다. 다만 Nenrst equation이 의미하는 바는 묻고 있기 때문에 제가 수업시간에 정리해드린 것입니다.

1. definition of redox(이해 및 암기)

2. oxidation number(이해 및 암기)

3. activity series of metal (이해이며 standard reduction potential 표가 주어지면 해석)

4. balancing of redox(반응식의 완성과 stoichiometric relationship 을 알 수 있어야 함)

5. chemical reaction ->electric energy : spontaneous electrochemical cell(이해) : galvanic cell

6. electric energy -> chemical reaction : nospontaneous electrochemical cell(이해) : electrolytic cell, electroplating

5, 6과 관련해서 thermodynamics와 관련하여 이해하시고 주어진 조건에 따라 cell potential이 어떻게 될지와

nonsponataneous electrochemical cell의 경우 electric charge와 물질의 양에 대한 관계를 알아두시기 바랍니다.