안녕하세요 

켈다샘입니다!!

이 부분이 너무 헷갈리는 내용이다보니..^^; 

힘들어하고 있는 상태인거 같은데요 ㅎ

너무 복잡하게 생각하지 말고요

Rate 라는 것은 일단 concentration 에 proportional, 즉 비례 하지요?

그래서 simply Cl2 가 많으면 reverse rate 가 빠르고

Cl2 가 적으면 reverse rate 가 느립니다 

이게 다에요 

reverse rate가 느려야 Cl2의 줄어드는양이 줄어들어서, Cl2 의 양이 많이 남는다 -> 라는 학생의 질문이 사실 잘 이해가 안가는데.. ^^; 

아마 Cl2 의 양이 많이 남으려면 reverse rate 가 느려져야 한다 라고 생각하는거 같은데... 

결과적으로 Cl2 의 양을 많이 남기기 위해서! 라고 생각하지 않으셔도 됩니다

그렇게 치면 kinetics 의 rate law 를 우리가 다 새롭게 재정의해야 할거 같아요^^;;

Rate = k[A] 라는 rate law 가 있다고 해봅시다

A 가 많으면 speed 가 빠르지요? 

그런데, 지금 학생은 A가 많다면 A를 많게 하기 위해서 Rate 는 느릴 것이다, 그래야 A가 천천히 없어져야 A가 많이 남을 것이니까

라고 말하고 있는 것입니다

^^; 이해가 되나요?

생각이 너무 꼬여 있지요?

다시 돌아와서

reverse rate 가 더 빠른 것 자체가 Cl2 가 많다는 것을 represent 합니다

reverse rate 가 빨라서 Cl2 의 consumption 이 더 많을텐데요? 라고 생각한다면... 

네 맞습니다

그러나 그 상태에서 새로운 equilibrium 이 생기기 때문에

아마 forward rate 도 더 빨라져 있을 겁니다 ^^;; 하하하

너무 헷갈릴수도 있겠는데

샘이 방금 말한게 이해가 안된다면...

이렇게까지 생각하지 마시고..

그냥 rate 가 빠르다는 것 자체가 Cl2가 많다는 것을 represent 한다고 접근해주시면 됩니다 

rate 가 느려야 Cl2가 많을 것이라는 것은 너무 많은 중간 step 을 넣어서 결과론적으로 생각하신거에요

이해가 잘 되셨으면 좋겠습니다 

^^

켈다샘이