안녕하세요 켈다샘입니다 ^^

우선 radius 에 대해서는 강의에서 충분히 설명을 드린 것 같으니 

강의내용을 다시한번 더 꼼꼼히 리뷰해보심 좋을듯 하구요 ^^

기본적으로 trend 를 생각하여도 오른쪽으로 갈수록 radius 가 작아지지요?

일단 atomic radius 는 F이 O 보다 작습니다 

물론 이에 대한 이유는 충분히 descrbie 하실수 있어야 합니다

for the same number of shell (즉 거의 같은 shielding effect 를 가지고 있음) 

그런데, proton 이 더 많아지면서 effective nuclear charge 가 커지는 것이죠 

그래서 오른쪽으로 갈때 radius 가 작아집니다 

proton 이 많아져도 아래로 가면, shell 이 많아지면서 shielding effect 가 커져서 radius 는 오히려 늘어나게 될 것이구요 

자 그런데 학생이 질문한 

naturally occurring ion 이라는 것은 

아예 다른 topic 

즉 ionic radius 에 대한 것입니다 

naturally occuring ion 이라는 것은 자연적인 그들의 charge 를 말하는 것이고요 

Li 의 charge 가 무엇이죠?

ion 이 된다면 Li+, +1 이 되겠지요?

그러나 우리가 Li2+, Li3+ 같은 것을 만들수 없나요?만들수는 있습니다 다만 natural 하진 않겠죠 

이해가 되시겠죠 

그래서 Li+, 또 F- 를 비교해봐라 라는 문제인 것입니다

각자의 natural charges for ion 을 가졌을때 

그때의 size 를 비교한다면

simply 오른쪽 위로 가면 작아진다

왼쪽아래로 가면 커진다 

이렇게 이야기할수가 없습니다 

shell number 와 proton number, electron number 여러가지를 고려해주어야 하는데요 

<<Li+ 는 아예 shell 하나가 없어져서 Helium like 처럼 되기때문에

F- which is similar to that of neon 보다 훨씬 Li+ 의 사이즈가 작겠지요 >>

다양한 문제들을 풀고 

trend 를 비교할줄도 알아야겠지만

단순 비교보다도 설명할 줄 아는 것이 훨씬 중요합니다 ^^

FRQ 문제에서도 더 다양한 문제들 풀어보심 좋을 듯 합니다

그럼 열공하세요!

켈다샘이