안녕하세요 켈다샘입니다 ^^ 

학생이 질문하는 문제가 이 문제가 맞지요?

우선 Aluminum 의 electron configuration 은 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 가 맞습니다 

학생이 말한 3s 2개를 옮겨서 3p3 이라는게 무슨 뜻인지 이해가 잘 안되는데 

1s2 2s2 2p6 3p3 <- 이렇게 써야 되는지 물어보신 것인가요?

이게 질문이라면 우선 이렇게 쓰지 않습니다 

3p3 로 쓴다면 excited state 로서는 가능하나 

기본적으로 우리가 쓰는 electron configuration 은 다 ground state 를 기본으로 합니다 

그래서 3p3 로 쓰는 일은 Al 의 경우에는 없습니다

Aluminum 이 group 3 element 이지요 

그래서 valence electron 도 3개 이구요 

아래와 같이 electron configuration 을 썼을때, 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 <-- 3s와 3p subshell 모두 모양은 다르나 

둘다 valence shell 에 속한 것이므로 

3s에 있는 두개와 3p에 있는 한개의 electron, 이렇게 세개의 valence electrons 로 구성이 되어 있습니다 

그래서 3rd electron 까지는 remove 하기가 쉽지만 (valence shell 에 있으니까) 

4th electron 은 떼기가 어려워지지요 (안쪽 shell 에 있으니까) 

그래서 3rd electron 을 뗄때와 

4th electrono 을 뗄때 

rapid change 가 있는 

C가 답이 됩니다 

잘 이해되셨기 바라구요~

열공하세요^^

켈다샘이