안녕하세요 켈다샘입니다 

^^ 먼저 답변이 너무 늦어 죄송해요!!

우선 이 문제에서 peak 를 통해 보여주고자 하는 것이 ionization energy trend 라는 것은 알고 있지요? 

우리가 같은 period 에서 오른쪽으로 갈 때 ionization energy 가 커지니까 일반적으로

oxygen is expected to have a higher ionization energy value than nitrogen 일겁니다 

그리고 graph 에서도 oxygen 이 더 큰 value 를 갖는 것으로 나오지요 

그런데 샘이 concept lecture 에서 ionziation energy graph 에서 

oxygen 이 사실 nitrogen 보다 lower ionization energy value 야 라는 부분을 설명을 했었습니다~~

그래서 아니 왜 그때 설명과 다르지? 

라고 생각했을때 이 문제의 point 는 1s에 있다고 video 에서 이야기를 하지요 

지금 학생이 말한 부분은 1s가 아닌 valence electron 에 대한 부분으로서 

O : 2s2 2p4

N : 2s2 2p3 

인데 이것을 orbital diagram (with arrows) 로 표시를 한다면 

oxygen 의 경우만 paired electron 이 나타나고 because of that repulsion 때문에 electron 이 좀더 easily taken away 되어서 

despite of one more proton or a greater effective nuclear charge, oxygen still has a lower ionization energy (in terms of valence electron) 이란 부분을 설명했었고...

그 내용과 relate 하여서 p subshell 에 있는 electrons 가 repulsion 이 있어서 잘 떨어진다? 또는 그것을 그 paired electrons 끼리 서로서로 more shielding (자기네끼리) 해서 더 easily taken away 되도록 만든다, due to that repulsion 때문에 attraction from the nuclear charge effect 가 감소한다.. 

모두 같은 이야기가 되는 것입니다 그런 의미에서 그것을 additional shielding effect 라고 말할 수도 있는 거구요 

여기서는 보통 설명에서 그냥 electron-electron repulsion when paired 정도로 보는 게 가장 클리어하고 쉬운 설명이나 

초이스에서처럼 말할 수도 있고 

그것은 valence 에 있는 2p electrons 에 대한 설명이니 

문제에서 묻는 1s electrons 와 헷갈리지 않으시면 되겠습니다

그럼 도움 되셨기바랍니다 ^^