안녕하세요 ^^

켈다샘입니다 

질문이 ap chem 인데 강의명은 sat chem part1 이라서 샘이 좀 헷갈렸는데요 

내용상 sat chem 개념강의 part 1에 대한 질문인 걸로 알고 그렇게 답변합니다~

우선 학생이 학교에서 honors chem or ap chem 중 어느 것을 take 하는 중인지 모르겠지만

regular/honors chemistry 에서는 metal activity series 라는 것이 나옵니다 - 자세히 다루는 학교도 있고 그렇지 않은 경우도 있어요

AP chem 에서는 standard reduction potential 이라는 chart 가 나옵니다 numerical value 와 함께요 

metal 들의 경우 대체로 왼쪽 아래로 갈수록 oxidation 을 잘하는데

그 순서가 완전히 regular 하지 않기 때문에 그 순서를 정리해둔 chart 입니다 구글링하시면 쉽게 찾을 수 있습니다 

자 그런데 우리가 이것을 완벽히 외울 수는 없지만

분명한것은 매우 왼쪽 leftmost 인 alkali metal 은 oxidation 을 아주 잘할 겁니다 (oxidation 입니다 oxidization 이라는 말은 없습니다)

그래서 Na + HCl 같은 rection 을 하게 되지요 

Na + HCl --> NaCl + H2 로 single replacement 를 하게 된다면 그것은 Na의 경우 0 -> +1 이 되니까 oxidation 을 하는 것이고

H의 경우 +1-> 0이 되니까 reduction 을 하는 것이구요 

가장 왼쪽 위에 있는 hydrogen 보다 sodium 이 oxidation 을 잘하는 것은 아주 당연한 일입니다 (왼쪽 아래로 갈수록 oxidation 을 잘하므로)

그러나, Zn 의 경우 상당히 middle part 에 있어서 trend만으로는 clear 하게 생각이 안될수도 있어서 

샘이 강조해서 말한 것인데요 

Zn + HCl 이라는 reaction 을 합니다 (모든 metal 이 acid 와 reaction 을 하는 것은 아닙니다) 

그러나 Zn 의 경우는 좀 기억할 필요가 있다, periodic table 에서 왼쪽이 아니라 상당히 중간에 있는데도 oxidation 을 한다는 뜻에서 샘이 강조한 것입니다 

Zn + HCl --> ZnCl2 + H2 (unbalanced) 이렇게 썼을때 oxidation number 또는 charge 를 chemical formula 의 아래에 써보면

0    1+1-      2+ 1-    0                     이렇게 되겠지요

그래서 Zn undergoes oxidation or Zn is oxidized 라고는 합니다. (oxidization 이란 말은 없습니다)

H undergoes reduction or H is reduced by gaining electrons 라고 해주시면 됩니다 

이런 reaction 이 외우지 않으면 알기 힘든 것일수도 있지만, Zn 이 의외로 oxidation 을 잘하는 애로서 유명하기 때문에 

좀 기억했으면 좋겠다고 end of chapter question 으로 샘이 example 을 가지고 온 것입니다 

길게 풀어서 썼는데... 이해가 잘 되었음 좋겠네요

열공하시구요^^

켈다샘이