안녕하세요 

켈다샘입니다 

샘의 개념인강에서 설명했던 문제, practice test 강의에서 설명했던 문제들과 매우 비슷한 문제들이 섞여 있네요^^ 

다음에는 어느 강의 몇번에 어느 부분이 질문인 것인지를 명확하게 표시해주시면 더 좋을 거 같습니다 

먼저 O2 gas 가 1L 4atm 인데 2L 상자로 옮겨진다면 PV=PV 에 의해 2atm 이 되겠지요? (simply Boyle's law)

그리고 N2 gas 가 4L 1atm 인데, 역시 2L 상자로 옮겨진다면 PV=PV 에 의해 역시 2atm 이 되겠군요 

각각의 partial pressure 를 고려한 뒤에 

다 더한 total pressure 인 4atm 이 되는 것입니다 

XO 라는 compound 에서 oxygen 이 64% 라면 그것을 64g으로 생각하시면 되고요 

%를 g 으로 생각한뒤에, g을 moles 로 바꿉니다 

즉 64/16 = 4mol of O 가 있는 것이죠 

그런데 여기서 formula 가 XO라는 것은 same moles 가 bonded 이므로 X역시 4 moles 입니다 

36g(100-64g) 이 4moles 이므로 

molar mass 는 9g이 되겠네요 

mass number는 proton + neutrono 으로 되어있는 whole number 이고요

element 의 고유의 amu 라는 term 은 존재하지 않습니다 

element 에 있는 each isotope 마다 mass (in amu) 가 다를 것이고

each mass number 마다 exactly 표현했을 때 different amu 를 갖겠지요 

그러면 그것들의 percentage 를 고려해서 average 한 것이 바로 atomic mass 이며

이것은 amu 로 나타낼 수도 있고 양이 많다면 g 로 나타낼 수도 있습니다 

Cl 의 경우 35.45 라고 periodic table 에 atomic mass 가 나오는데 

이것 역시 averaged 된 것이며 35.45amu 라고 하면 isotope 들의 mass를 average 한 것 (per atom 을 기준으로)

35.45g 이라고 하면 for 1 mol of atoms 를 기준으로 한 molar mass 인 것이죠 (atomic mass 라고 부르지만 molar mass 라고도 할 수 있습니다 mass per one mole of atoms 라는 뜻이 될테니까요)

terminology 부분은 정리를 하자면 

사실 우리친구들이 굉장히 헷갈려하는 부분입니다

mass number

atomic mass

molar mass

이 세가지만 명확하게 파악하시면 되겠네요

열공하시구요 

켈다샘이