안녕하세요 켈다쌤!
:) 안녕하세요 
Revised AP 에서 Equilibrium rate graph 가 중요하다고 하셨는데
강의중에서 PCl5 <-> PCl3 + Cl2 이 example 에서 Cl2 가 주입되면 reverse rate 가 수직상승했다가 non zero value greater than the original value 까지
(very good experssion 이네요!)
천천히 decrease 한다고 하셨잖아요, 그러면 forward rate 의 그래프는 어떻게 되는건가요?
오 샘도 생각해본적은 없는데...
Forward rate는 가만히 있다가 천천히 reverse rate 랑 같아지나요? 아니면 같이 수직상승하고 (still less than reverse rate) 천천히 increase 하면서 reverse rate랑 같아지나요?
가만히 있다가... 는 아니구요
forward rate 의 경우에는 서서히 빨라져요 reactant 가 서서히 생기니까, 서서히 빨라지다가 original 보다 빠른 상태로 유지되요
근데 수직상승은 아니고, 그냥 gradual 하게 curve 모양의 그래프로 천천히 increase 하다가 reverse 랑 같아져요
Cl2의 equilibrium concentration 이 바뀌는건 K value 유지하기 위해서 인게 이해가 되는데 reverse rate (rate of disappearance of Cl2) 도 non zero value greater than the original value 까지 decrease 하는건 잘 이해가 안돼요 ㅜㅜ
Cl2 의 equilibrium concentration 이 올라갔다가 (because of injection)
다시 decrease 하다가 (Le chatliers principle)
아무리 decrease 해도 원래보다는 많다 (K value 를 유지하기 위해서)
여기까지는 이해가 될까요?
그러면 reverse rate 의 speed 가 0 일수는 없고 - equilibrium 은 눈에 보이는 chage 는 없지만 both direction 으로 다 reaction 을 하고 있으니까
그리고 orginal condition (before Cl2 injection) 보다는 amount 자체가 더 많고(아무리 shift 를 해도 여전히), 그래서 reverse speed 가 original 보다는 빠르다
그런 뜻이에요
결국 equilibrium 이면 forward reverse rate 가 같으니까 reverse rate 가 올라가더라도 결국 forward rate 랑 같아질거니까 의미가 없지 않나요?
위에서 다 설명한 부분이지만..reverse rate 랑 forward rate 랑 결국 같아지긴 하는데...
reverse rate 도 올라가고(수직상승, 이후, decrease 그치만 원래보단 빠름)
forward rate 도 올라가고 (천천히 gradual 상승, reverse rate 랑 같아질때까지, 역시 원래 보다 빠름)
그런 상태가 되지요
왜 catalyst 가 들어간것 마냥 rate of reaction increases while concentration stays the same이 되는거죠?
rate of reaction 이 빨라지는 윗경우의 example question 에서
concentration 이 stay the same 하지 않았어요
Cl2 가 injected 이고
다른 것들의 concentration 도 다 변했기 때문에
different composition 이고 equilibrium concentration of all species 도 모두 변했습니다
- 그리고 catalyst 의 effect 라는 것은
the time taken to reach equilibrium 이 shortend 되는 것이죠
equilibrium 에 reaching 하는 시간이 줄어드는 것 뿐이에요 shifting 이 전혀 없이
+) CO2가 nonpolar 임에도 불구하고 물에 잘녹는건 C-O bond 가 polar이기 때문인가요?
아니요
bond 는 polar 이지만 molecule 로 보면 nonpolar 에요
그래서 polarity 로만 보면 사실 CO2는 물에 안녹는다고 봐야 맞아요
그러나 CO2 + H2O 라는 reaction 이 있지요?
CO2 + H2O -> H2CO3
이렇게 acid rain 만드는 또는 carbonated beverage(soda) 만드는 reaction 이지요
물에 들어가서 reaction 을 하기 때문에 녹는다. 고 US chemistry (AP, SAT II) 에서 가르쳐요
(사실 애매해요 잘 녹진 않거든요, 잘 녹는다면 콜라뚜껑을 열어도 CO2 가 잘 안날라가고 녹은 상태로 유지가 되야하지요
사실 녹는양이 그렇게 크진 않은데.... ㅠㅠ 녹는다고 가르칩니다)
by reacting with H2O, CO2 can dissolve in H2O 라고 생각하심 되요.
++)FRQ쓸때 잘못쓰면 찍찍긋고 위에다가 써도 되나요?
네
lined note 를 충분히 줘요
보통 long FRQ 는 lined note 를 4pages,
short FRQ 는 lined note 가 2-3 pages 로 여유가 있기 때문에
그냥 찍찍 그어도 상관없어요
단 잘못 채점되지 않도록 제대로(?) 찍찍 긋고요
펜으로 푸는게 더 좋구요 (연필자국이 흐릿하면 못 읽는다고, 또는 Lewis structure 같은거 나올때 점 안보인다고 할수가 있어요)
그리고 정확한 답에 boxing 표시해주는게 clear 하구요
p.s. 켈다쌤 덕분에 걱정없이 시험준비 잘 돼가고 있습니다!! ㅠㅠㅠㅠ쌤도 오프라인 강의하시느라 바쁘실텐데 매번 정성스럽게 답변해주셔서 감사합니다ㅠㅠ 쌤도 화이팅하세요!켈다쌤 채고채고~♡
ㅎㅎ 고맙습니다
시험 준비 잘 되가고 있다니 반갑네요
그치만 시험이 얼마 안남았으니 concept understanding 도 너무 중요하지만
문제풀이 역시 잘 되어있어야겠지요?
화이팅하시구요~ ^^
꼭 좋은 결과 받아서 리뷰 올려주세요~~
감사합니다~~
켈다샘이
