안녕하세요 켈다샘입니다

H2SO4 는 strong acid 입니다

그래서 첫번째 dissociation 에서 completely dissociated 되겠지요

H2SO4 -> H+ + HSO4- 에서

0.1M 

-0.1M     + 0.1M   +0.1M 를 이미 한 상태입니다

여기에서 HSO4- 가 0.1M 일때, H+도 0.1M 인 것을 잘 보셔야 합니다. 

그 두가지 ion 들이 다시 2nd dissociation 을 하면서 equilibrium 을 만들겠지요 

그러므로 

HSO4- --> H+ + SO42-

0.1M       0.1M

-x           +x       +x

------------------------

0.1-x       0.1+x     x

이렇게 됩니다 

H+ 도 first dissociation 에서 HSO4- 가 생길때 같이 생긴 ion 이므로

initial 에서 똑같이 0.1M 을 써야 하는 것이지요 

그런데 강의에서도 이야기했듯

H2SO4 와 같은 diprotic acid 의 pH calculation 은 자세하게, 정확하게 계산을 물어볼 수는 없다

단지 H+가 0.1M 보다 크다는 것을 알아야 한다. 그러나 0.2M 는 되지 않는다

2nd step 의 dissociation 은 100%가 아니기 때문에... 

그 부분 주의해주시면 되고요 

exact calculation 이 필요하지는 않습니다~

그럼 열공하시구요

^^

켈다샘이