안녕하세요 켈다샘입니다 ^^

Further work 도 풀면서 열심히 하고 있군요 

우선 학생의 질문은 이 문제에만 국한된 것이 아니라

일반적인 equilibrium 의 understanding 에 대한 질문인데요

temp. 올리면 K 가 바뀌는데

temp. 올라가니까, K가 바뀌냐

K가 바뀌니까 shifting 을 하냐... 

음 사실 어떻게 생각하든, 그 부분은 큰 의미는 없습니다 ^^; 

chemical reactant, product 들이 인격체(?)여서 무슨 생각을 가지고 Keq 를 keep 하는 것이 아닙니다. 

K라는 것은 그냥 simply the ratio of products over reactants 인 것 뿐이지요

which is numerically constant at a given temp. 이구요 

그런데 온도가 바뀌면 shift 를 하게 될때에, K는 당연히 바뀔 수밖에 없게 되는데

K를 바꾸어야 한다는 goal 을 가지고 바꾼다기 보다는

simply ... 바뀔 수밖에 없습니다 ^^; 하하

A + B + heat -> C + D 인 endothermic reaction 이 있다고 가정을 합시다

그러면 온도를 올리면 C*D/(A*B) 에서

product 인 C, D가 둘다 많아지고

reactant 인 A, B가 둘다 작아지기 때문에

Keq 는 바뀔 수밖에 없게 됩니다 when temp. changes 

그러나 다른 variable들의 경우에는 그렇지 않아서

아무리 shift 해도 그 effect 가 compenstate 하게 되고, 

그래서 신기하게도, amazingly, wonderfully, K value 를 유지하게 되더라

그래서 K는 temp. 에만 dependent 한다 

라고 샘이 설명을 합니다 

Keq 에 대한 이해는 이 정도로 하시면 될것 같습니다. 

K를 원래대로 유지하려고 하는 어떤 경향이 있는 것은 아닙니다. 특히 온도에 대해서는요 

잘 생각해보시고 

추가 질문해주시고요 

오히려 temp. 가 바뀌어 Keq 가 바뀌는 경우는 simple 하지만

concentration 이 바뀌어 shift 하는 경우, (Keq 는 바뀌지 않는 경우)

각각의 reactant, product 가 increase or decrease? 라는 부분을 더 잘 이해하시는게 중요합니다

샘의 개념 강의 equilibrium (2) 에서 설명했었습니다. ^^

그럼 남은 시험 까지 화이팅하세요~

켈다샘이