안녕하세요 ^^ 켈다샘입니다
1. vapor pressure 와 boiling point 에 대한 설명은...
아주 중요한데, SAT chem 에서 워낙 자세히 다루다보니 상대적으로 샘이 조금 simpler 하게 설명해서
이해가 잘 안되었나 싶긴 하네요...
말 그대로 vapor pressure는 temperature 에만 depend 해서 increase 합니다
즉 v.p 가 크다는 것은 evaporate 를 잘하는 것이죠
higher temp 에서 liquid 가 IMF 를 잘 overcome 하고 날라간다, 그러면 vapor 의 양이 많아진다, 그러면 vapor pressure가 크다고 합니다 (vapor pressure is the pressure exerted by vapor over liquid in the equilibrium condition at a given temperature)
자 그래서 그 vapor pressure 가 온도가 올라갈수록 increase 하다가, 마침내 atmospheric pressure 에 reach 했다고 합시다
그러면 샘이 설명한 그대로인데요.. ^^;;;
liquid 가 escape 하려는 force와 liquid 위에 applied 되는 force(즉 atmospheric pressure) 가 같아지면서,
liquid molecule 입장에서는 feel free to escape 인 상태가 되지요, net force 가 zero 니까요
그 상태에 freely 날라가는 것 (not just evaporating), 이 온도에서는 boiling 한다고 표현하죠?
그 컨디션을 boiling point 라고 부르게 되고요
이해를 했으면 좋겠지만... 설사 못한다 해도
반드시 boiling point definition 은 기억하셔야 합니다
The temperature at which vapor pressure reaches atmospheric pressure 입니다.
2. liquid properties
cohesive forces 는 같은 것끼리의 attraction 이고
adhesive forces 는 다른 것끼리의 attraction 입니다
basically there is no kind of repulsion stuff we consider.
(even oil and water (nonpolar, polar 라도) repulsion 하는게 아니라 weak 한 attraction 있는데 mix 되기에 충분하지 않다.. 등등을 샘이 chemical bonding part 에서 설명한적이 있습니다)
그래서 adhesive force를 repulsion 의 term 으로 이해하시면 안됩니다
말 그대로 두가지 다른 종류 사이에 있는 attraction 입니다
어쨌든 물은 워낙에 cohesive force 가 큰 material 입니다
그런데 glass 위에서는 물이 퍼진다는 것, 또는 test tube 에서 물의 경계면이 test tube 쪽으로 말려올라간다는 것 (concave up) 등을 보았을때
water 와 glass 사이에 pretty strong attraction 이 존재하고
이 둘 사이에 존재하는 adhesive force 가 크구나 라는 걸 알수 있죠
cohesive force 가 약해서가 아니라, cohesive forces between water molecules 도 크지만
그것보다 조금 더 센 adhesive forces between water and glass 가 있어서
water sticks to glass 같은 phenomena 를 우리가 볼 수 있다
이렇게 이해하면 됩니다
여기서 like molecules 를 same polarity 를 가지고 있는 substance 를 의미하는 걸로 해석하지 마시고
like molecules 즉, 한종류의 matter 안에서... 자기네끼리 가지고 있는 attraction 을 cohesive forces 라고 이해하심 됩니다
강의 잘 듣고 있다니
반갑습니다
I hope it helps a lot :)
Thank you!!
