안녕하세요 

꼼꼼히 꾸준히 문제풀이 잘하고 있네요 ^^

우선 physical state 는 bonding type 을 생각하면 쉽게 알수 있습니다

개념강의에서 bonding type 과 substance type 배운 것 기억나지요?

metallic, ionic, network covalent, molecular - 이렇게 4가지 type의 substance 가 있지요

metallic, ionic, network covalent - 에는 molecule 이라는 unit (or packet or chunk ^^; of a couple of atoms?) 라는 것이 존재하지 않기 때문에 

there is no such IMF in these substances, 

then they have to break their ACTUAL bonds not IMF, thus they all need a lot of energy to melt

thus, they are all solid (only exception is Hg(l)) at the room temperature, 

which means that they all have pretty high mp (of course, above room temp.)

그래서 metallic - 모두 solid (except Hg)

ionic - 모두 solid (no exception)

covalent bond 중에서는 network covalent - 모두 solid

covalent bond 중에서 molecular substance!! type 만 S, L, G three phases 가 다 있고요(room temp. 기준) 

solid 라고 하더라도 mp 가 엄청 높지는 않습니다. 

이유는? IMF 만 break 하면 되기 때문에.

어차피 molecule 들은 다 끊어져 있고(separated or already broken)

molecule 사이를 연결하는 force 인 intermolecular forces 만 weakening 하면 되기 때문에 

S, L, G 가 다 있는 것은 molecular substances 라는 카테고리만 가능한 것이고요

샘이 그림에 보여준 것은 

bond type 입니다 

자 그러면 문제에서처럼

nonpolar imf etc 이런 걸 물어봤다는 것 자체가 

covalent 인 것이니

CO2, I2 두가지만 남을 것이고

그러면....?

CO2 가 gas 인 것을 모르는 사람은 없겠지요~~~~~ ^^

그러니 only possible remaining answer 는 I2가 될수밖에 없을 겁니다

물론 polar nonpolar 의 term 으로도 이 문제는 이해하셔야 하고

또 개념강의의 굉장히 앞쪽(거의 첫시간?)에 I2가 solid 라는 것도 기억하는 것이 좋다고 샘이 말한적이 있습니다

그러나 이번 질문에서 s, l, g state 를 구별하는 것에 관해서 물어보셨기 때문에

그 부분에 관해서만 대답했습니다~~

그치만 샘이 방금 언급한 부분에 대해서도 같이 리뷰해두시고 확인하고 넘어가세요~~