ㅎㅎ 샘의 답변이 도움이 된다니 다행이네요~~

6번 문제

A gaseous mixture at a constant temperature contains O2, CO2, and He. Which of

the following lists the three gases in order of increasing average molecular speeds?

이 문제를 말하는 것이지요?

average kinetic energy 는 항상 같은 것 맞지요 

그치만 말씀드렸듯, average kinetic energy only depends on temperature 이기 때문에

같은 온도가 되었을때, 그 gas 들의 average kinetic energy 가 같아지는 것입니다

온도 확인 해주셔야 되요 

예를 들어, 

O2, CO2 molecule 이 각각 100개씩 있다고 해봅시다

그러면 모든 molecule 마다 kinetic energy 는 다~~ 다릅니다

O2 molecule 100개의 kinetic energy 가 다 다르지만 average 를 했을때

CO2 molecule 100개의 kinetic energy 를 avergae 한 것과 같죠 

그러나 역시 온도가 같을 때만 그런것입니다 

temperature 라는 것은 사실 kinetic energy 와 같은 개념입니다 숫자는 다르지만, temperature 자체가 scale of kinetic energy 라고 할수 있죠 

(오 다시보니..... 이 문제를 말씀하시는거 같기도.... ㅠㅠ 

The average kinetic energy of the gas molecules is

(A) greatest in container A

(B) greatest in container B

(C) greatest in container C

(D) the same in all three containers

무슨 문제를 말씀하시는지 잘 모릅니다만 설명은 똑같으니 넘어가겠습니다 

다음부턴 몇페이지인지 또는 몇강인지.. ^^; 아니면 문제에 대한 스크린샷... 정확하게 해주시면 좋아요)

2. ethane vs methane 비교는..

샘이 강의에서 아주 길게 설명하는 부분이죠 ^^;

그리고 지금 물어보시는 개념은 gases 가 아니라, lesson 4. liquid, solid, phase change (1)을 할때 vapor pressure curve 설명할 때 자세히 하는 부분입니다. 

무튼 vapor pressure 가 더 크다는 것은 easily evaporate 를 하는 것이고 그러면 boiling point 가 낮겠죠 

근데 지금 이 문제 - liquid, solid and phase change (2) 에 있는 8번 문제 를 말씀하시는게 맞다면 - 

여기는 boiling 이 아니라 condense 니까 반대로 생각해야겠죠 

condense 가 누가 더 먼저되냐 라는 것은 imf 가 누가 더 세냐 라는 것일거고요 

역시 boiling point 가 높은 것 이 condensation 하는 point(그런 용어는 없습니다만..^^; 그렇게 말할수도 있겠죠) 가 높겠죠

liquid to gas나 gas to liquid 나 temperature 는 같아야 하니까요 

그런데 지금 세가지 gas 가 다 gas 이고 liquid로 바꾸는 거고요

어차피 boiling point 자체가 우리들이 살고있는 room temperature 보다 낮으니까...

그렇다면 boiling point 가 높은 것이어야 

더 빨리 condense 하지 않을까요? 

우리 입장에서는

온도를 내리면서 condense 시키는 거니까

boiling point 가 높은 것이, 우리가 온도를 조금만! 내려도 된다는 뜻이니까요 

ㅎㅎ

이해가 잘되셨기 바라고요 

켈다샘이었습니다~~