안녕하세요 

켈다샘입니다 ^^

아주 중요한 부분 질문해주었네요~

그 부분이 좀 이해하기 까다롭고 어려울 수 있지만

AP chem 에서 너무 중요한 부분이라 꼭 짚고 넘어가야 하는 부분입니다 

1. pressure

왜 real gas의 pressure 가 약~~간 약해지느냐.. 하는 것이 intermolecular forces 라고 했는데요

IMF 가 있으면 gas molecule 들끼리 친해져서 서로 stick 하게 되겠지요?

gas 가 pressure 를 exert 하는 것은, gas molecules 끼리의 collision 이 아니라, 

collision with the walls of the container 에 의한 것이랍니다 

그런데, gas molecule 끼리~! 친해서 붙어다니다보면, 

collide with the walls of the container 를 덜 하게 되고(less frequently), 덜 세게 (less strongly) 하게 된단 뜻입니다 

molecule들끼리 안쪽에서 서로서로 땡기기 때문에요~~

이해가 될까요?

그래서 벽에 가서 부딪히는 횟수가 적어진다, 세기도 약해진다 이렇게요~

2. volume

왜 ideal gas 의 volume 이 아주 약간 더 작을까

바로 combined volume of particles 때문이라고 했는데요

particle size 때문이다란 뜻입니다 

음,, kinetic molecular theory 가 ideal gas 에 대한 것인건 알겠지요?

ideal gas 란 particle 자체의 사이즈를 아예 무시한 것입니다 (물론 사이즈가 아주 작더라도 있지만!

아예 무시해서 particle size 가 없다! 라고 가정해야 PV=nRT 라는 ideal gas law 에 perfectly fit하게 되니까요)

그런데! 실제로는 어떤가요

real gas 의 경우에는 particle size 가 아무리 작아도 있지요?

네, 그러면 real gas 의 volume 은 그 particle size 가 더해진 것이므로 ideal gas 의 volume 보다 커지는 것이죠

ideal gas 의 volume은 말 그대로 particle size 를 철저히 무시한 상태에서, gas 가 돌아다니는 space 만을 count 하는 것인데

((gas가 움직이는 스페이스)) 플러스 ((particle 자체의 volume)) = real gas volume 

이렇게 된단 뜻입니다!! 

그래서 real gas volume 이 ideal gas volume 보다 

약간 더 커지게 되겠지요~~~

샘이 일부러 그림없이 ㅎㅎ

말로만 길게 줄줄이 설명해보았습니다

결국 wordy 한 problems를 풀어야 하기 때문에

내용을 이렇게 이해하는게 좋을거 같아서

길게 설명해보았는데, 

잘 이해가 되었음 좋겠어요

곰곰이 생각해보시고, 

혹 그래도 잘 이해가 안되면 

다시 질문 부탁드립니다~ 

감사합니다~