안녕하세요 

우선 Q > Ksp 면 precipitate 가 생기고 

Q < Ksp 면 precipitate 가 생기지 않는다. 까지는 아시는거지요? 

Q < Ksp 면 forward 로 가게 되고 

예를 들어 AgCl(s) <-> Ag+ + Cl- 라면 포워드로 가면서 결국 solid 가 aqueous 로 바뀌게 되니 

다 녹아서 precipitate 가 생기지 않는다 

즉 equilibrium 을 만들 수 있는 충분한 product ion이 없다는 뜻입니다 

반응후에가 더 많다? 는게 무슨 말인지 잘 모르겠는데 

질문을 정확하게는 모르겠습니다 

샘 말이 이해가 안되면, 문제를 붙여 주어도 좋습니다 

무튼 Q < Ksp 일때는 일반적인 다른 equilibrium 과 마찬가지로 forward 로 가야하고 

Q = Ksp 가 될때까지 shift to the right 를 해야 하는 것이죠 

ion product 인 Q 

즉 현재 상황에서의 concentration of Ag+ * Cl- 를 곱해봤는데 equilibrium 을 만들 수 있는 

즉 reverse reaction 도 forward reaction rate 과 같은 스피드로 일어나게 할수 있는 

ion 이 충분치 않기 때문에 

물에 녹은 상태로 stay 하게 된다는 뜻입니다 ^^

도움 되셨기 바랍니다