안녕하세요 ^^Ksp 값은 common ion effect 때문이 아닌, 주어진 ionic compound 고유의 값이라고 생각하시면 됩니다!

그렇기 때문에 문제에서 주어지는 값 그대로 보면 되는데요, 

이때 Ksp 에 대해 알아야할 내용은, 

Ksp << 1 인 salt는 물에 잘 안녹는, precipitate이라는 것입니다. 

그리고 ice table에서 c 부분에는,  

K 값으로 판단해서 적는 것이 아닌, 현재 반응이 진행되는 방향을 보고 써야하는데요, 

그러므로 학생 질문처럼 reactant에 + x 라고 쓰는것은 reverse 반응일때만 그렇게 써야합니다! ^^

추가로, precipitate문제는 Q, K 비교해서 푸는 문제 유형이 좀 나올 수 있어요. 

문제에서 주어지는 salt(ion)농도를 Q값으로 넣고, 주어진 Ksp 값을 비교해서 

Q>Ksp면 안 녹는 precipitate이 형성되는것이고,

Q<Ksp면 아직 solution에 더 녹을 수 있는 상태입니다. 이렇게만 설명을 보기에는 좀 간단하긴 하지만, 

핵심은 이렇구요, .이걸 풀어서 설명하는게 문제풀이에서 다루어지는 부분이거든요. 

문제에서 적용을 많이 해보고 연습해봐야 하구요. 

단원별 MCQ 강의와 함께 문제 많이 풀어보면 적용 연습하는 것도 도움이 많이 될 수 있으니, 

함께 수강하는 플랜도 고려해보세요! 

강의 들으면서 또 생기는 질문이나, 기타 문의가 생기면 남겨주세요!! ^^
화이팅입니다!! ^^

-Dani 쌤