안녕하세요 선생님,

weak acid 랑 strong base titration 강의를 듣다 질문이 생겼는데요, 

equivalence point에서는 원래 존재하던 weak acid와 strong base의 OH- 가 다 없어지고 conjugate base 만 남고, hydrolysis of a salt 에서 conjugate base 와 h2o 가 만나 원래의 weak acid 와 oh- 가 있는 equilibrium이 생겨 slightly basic 한 solution이 나오지만 이 상황은 buffer가 아니라고 설명하셨는데요, 

왜 weak acid와 conjugate base 가 있지만 buffer가 아닐까요? 이 부분이 이해가 잘 되지 않습니다.

강의에서 E번 예를 보면 oh- 와 hc3h2o2 5mmol씩이 사라지고 c3h2o2- 가 5mmol이 생기고, hydrolysis of salt에서 acetate이 proton을 accept해서 c2h3o2- + h2o <-> hc3h2o2 + oh- 라는 식이 세워지는데, 이건 왜 buffer solution이 아닐까요? 혹시 negligible 한 amount 의 hc3h2o2가 생겨서 그런가요? 

그리고, initial concentration에서는 c2h3o2- 밖에 없어서 buffer가 아니여도, equilibrium을 통해 buffer가 만들어 질 수 있는것 아닌가요? 하지만, henderson hasselbalch equation을 쓸려면 어차피 ICE chart을 만들어야되서 계산을 그렇게 하는 것일까요?

긴 질문 읽어주셔서 감사합니다