안녕하세요 켈다샘입니다. 

(fI (iii) 에서 

2 CO(g) <-> C(s) + CO2(g) 가 있는데 

reactant 만 있거나 product 만 있거나 하여도 reaction 은 일어날 수 있습니다. 

이 경우에는 CO와 C 를 넣은 것인데 

CO 만 넣었어도 reaction 을 하여 equilibrium 에 도달하는 것은 가능하였었겠지요. 

어쨌든 reaction 을 하면 할수록 2 gas molecules of CO 가 1 molecule of CO2 로 바뀌게 되는데 

temperature 는 바뀌지 않고 

sealed glass container 이기 때문에 volume 도 바뀌지 않는 상태에서 

number of gas molecules 만 decrease 하기 때문에 

pressure 는 줄어들게 됩니다. 

학생이 말한 volume이 줄어든다는 개념은 - 이 경우의 glass container 에는 해당되지 않습니다. 

그리고 moles 가 줄어들기 때문에 gas volume 이 줄어들 수 있으려면, pressure 가 constant 라는 조건이 있어야 그렇게 될 수 있습니다. 

그리고 말한대로 sealed 일 뿐 아니라, rigid container 즉 constant volume 이라는게 중요합니다. 

Sealed 라도 풍선같은, flexible 한 container 는 constant pressure condition 이니 다르게 볼 수 있습니다. 

2003 B #1 (f) 와 같은 경우 reactant, product 이 mixture 로 섞여 있는 상태에서는 

단순히 K 가 1보다 크다 작다로 비교할 수 없습니다. 

reverse favored 인 reaction 이라도 

Q > K 라면 reverse 하지만 

Q < K 라면 forward 로 갑니다. 

현재 상태에서의 composition 기준으로 Q 값을 찾아야 하고 

그 Q 값을 기준으로 forward or reverse 를 정해야 합니다. 

K 가 아무리 1보다 작아도 

Q 가 그 K 보다 더작다면, 만들어야 하는 composition 기준으로는 그래도 아직은 Product 이 조금은 더 필요하다고 볼 수 있기 때문에 

이런 경우에는 Q 를 반드시 계산하여 K 와 비교하여야 합니다. 

답변 늦게 드려 미안합니다!! 

화이팅하세요!!!