안녕하세요 IB chem 인강을 열심히 듣고 있다니 반갑습니다. :) 켈다샘입니다. 

한참 길게 썼는데 잘못 눌러서 날라가서, ㅎㅎ 넘 안타깝네요. 

아이비 시작부터 쭉 보고 있다니 고맙습니다. 

다만 샘이 형평성의 문제로 샘이 강의하지 않은 문제 들에 대해서는 따로 답을 올리고 있지는 않습니다. 

그러나 시험 전날이고 급하다고 하니 이번에는 설명을 적도록 할게요~~ 

우선 첫번째 사진에서는 Mg is more reactive metal 이라고 했지요 

그렇다면 Mg = oxidation = anode 가 될겁니다 

즉 오른쪽 Q = less reactive = reduction = cathode 가 될거고요 

Mg2+ + 2e- -> Mg 의 경우 E = -2.37 V 에요 그러나 flip 할거니까 sign 이 바뀌어서 +2.37 V 이 되어야 하고 

total cell potential 이 1.6 V 이라면 1.6 V = 2.37 + x 라고 생각하심 됩니다. 

또는 Ecell = Ered - Eox = x - (-2.37) 이라고 해도 되겠지요 

계산하시면 x 는 -0.77이 나오게 됩니다. 

Zn2+ + 2e- --> Zn 이 -0.76 이므로 Q metal 은 Zn 가 될 것입니다. 

두번째 사진에 대해서는 그림으로 설명을 대신할게요 

redox balancing method 와 순서에 대해서는 리뷰가 필요합니다.