안녕하세요 켈다샘입니다 

샘이 개인 사정으로 답변이 너무 늦어 미안합니다. 

우선 학생이 말한 대로 

Periodic table 에 있는 mass 를 amu 로 쓰면 1atom 의 average atomic mass 이며 g 으로는 숫자가 너무 작아서 amu 로 바로 쓰는 것입니다. 

예를 들어 Cl 이라면 35.45 amu 라는 것이 실제로 g 으로 바꾸면 아주 작은 숫자이나 35.45 amu 라는 새로운 단위를 만든 것이지요 

그러나 학생이 말한 것 중 g/mol을 1mol 에 들어있는 atom 수 라고 한 것은 틀렸습니다. 

1 mol of atoms 에 들어있는 mass 의 sum 이라고 봐야 하고 

atom 의 갯수는 아닙니다. 

그리고 강의에서 말한 mass in grams of copper 의 단위는 그냥 g 입니다. 

copper 가 six atoms 라고 했기 때문에 말 그대로 grams of six atoms 이지 grams of 1 mol of copper atoms 가 아니지요? 

그래서 g/mol 이라고 쓸 수 없습니다. g/mol 은 1 mol of atoms 를 모았을 때의 mass 이기 때문입니다. 

63.55 amu 를 학생이 g 으로 바꿀수 있다면 (즉 1 amu 가 몇 그람인지를 안다면) 

그렇게 식을 시작해도 됩니다 

그러나 이것은 일반적이지 않습니다 

우리가 1amu 가 몇 그람인지를 외우라고 하지는 않거든요 

그래서 standard mass 로서 항상 molar mass 인 63.55 g/mol 을 Unit mass 로서 사용하는 것 뿐입니다. 

문제가 six atoms 라고 했지 1 mol 이 있다고 하지 않았죠 

그러나 우리가 이용하는 Unit mass 의 개념으로 molar mass 즉 g/mol 을 사용한 것 뿐입니다. 

즉 6 atoms 가 이 문제에서 주어진 정보이므로 

6 atoms Cu * 1mol/6.022*10^23 Cu atoms 를 써서 우선 6 atoms 에 해당하는 amount 를 mole 이라는 단위로 바꾸게 되지요

6 atoms Cu * 1mol/6.022*10^23 Cu atoms * 63.55 g/ 1mol <- 이렇게 molar mass 를 마지막에 더 곱하여 unit cancellation 을 함으로써 

단위에 g Cu 만 남게 하는 것입니다. 

샘이 어쩔수 없이 저렇게 써서 헷갈릴 수 있으니 

제대로 fraction 을 써서 unit 들이 잘 캔슬되는 것을 확인해보도록 하세요 :) 

(샘이 사정상 며칠 입원해서, 퇴원하자마자 답을 씁니다 너무늦어져서 미안해요 ^^) 

켈다샘이