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Title	[Kelda Park] ap chemistry acid-base 질문
	19 Lesson_58_Chapter.14 Acids and Bases_07		7
Author	znj***	Date Posted	2025-02-23 오후 10:24:50
안녕하세요 선생님, 제가 학교 캠 성적이 너무너무 안나와서 이번에 선생님 강의를 듣게되었습니다. 제가 기초가 좀 부족한거같고 실력이 부족하다보니 이상한 질문 하나 올려봅니다... 여기서 첫번째 example에서 "calculate the pH of a 0.30M NaF solution. The Ka value for HF is 7.2 x 10^-4" .계산할때 flourine 에다가 H2O를 더하시고 OH가 나오니까 이건 pOH를 계산한게 X라고 하십니다. 근데 다른 example에서 "Calculate the pH of a 0.10M NH4Cl solution. The Kb value for NH3 is 1.8x10^-5." 에서는 그냥 NH4를 H랑 NH3로 나눠서 ice table 사용해서 pH를 구하시더라구요. 정말 기초적인 질문이지만.. 어떨때 flourine처럼 H2O를 더하고 어떨때 NH4처럼 그대로 나눠서 계산하는건가요..? 그 기준을 여쭤보고싶습니다. 이게 안되면 계산 자체를 못할거같아서요. 이상한 질문 여쭤봐서 죄송합니다. 근데 앞으로 계속 물어볼거같아요..ㅎ. 감사합니다!
2025-02-24 오후 9:25:04 안녕하세요 ^^ 샘의 all about 시리즈를 듣는 지 모르겠지만 유사한 문제들인데 pH of salt 를 말하는 것이지요? 기본적으로 how acids or bases ionize in water 를 쓸때에 왼쪽에 H2O를 항상 더해서 씁니다 F- + H2O -> HF + OH- 는 ionization of the conjugate base of HF 라서 Kb 가 필요하고 그것을 이용해서 pOH 를 찾는 과정일거구요 NH4Cl이 물에 녹으면 NH4+가 conjugate acid of NH3 로서 중요한데 학생이 말한대로 NH4+ -> NH3 + H+ 라고 쓰죠? 그렇지만 NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+ 라고도 씁니다 아무 차이가 없어요 이때에도 Ka of NH4+가 필요하기 때문에 Ka * Kb = Kw 공식을 이용해서 그 값을 찾게 되겠죠 제가 학생 질문을 맞게 이해했다면 이 부분을 질문한거 같습니다 ^^; 잘 이해 되셨기 바랍니다~~