안녕하세요 

켈다샘입니다 

우리가 그동안 풀던 일반적인 solubility equilibria 문제에서는 

PbCl2 가 dissolve 를 해서 

saturated solution 을 만들고 따라서 

Pb2+, 2Cl- 사이에 x:2x 의 관계를 항상 성립했을 겁니다 

그러나 지금 학생이 준 문제는 

Pb(NO3)2 에다가 무엇인가를 섞어서 any solution that contains Cl- 

Ksp 를 satisfy 하게 되면 saturated 이고 

거기서부터 Q > Ksp 이면 solution starts to form the precipitate 이겠죠? 

따라서 학생이 푼 것과 같이 풀면 안되고 

단지 Ksp expression 만 satisfy 하게 되는 경우로 계산을 하시면 

Ksp = [Pb2+][C]-]^2 에 대입하여 

= 0.01 * x^ 2 로 풀면 됩니다 

그리고 minor 한 실수지만 

Pb는 이 문제에서는 2+ charge 입니다. :) 

그럼 열공하세요