마스터프렙 No.1 유학생 전문 인터넷 강의 사이트

COMMUNITY


Title	[Kelda Park] IB Chem Example Question 질문
	Lesson_04_Topic_1_Stoichiometric relationships_04		5
Author	ryy***	Date Posted	2024-07-29 오전 8:09:09
안녕하세요 선생님. IB Chemistry SL Part 1 교재 22쪽에서 The Mole Concept Example Question에서 이해가 좀 안되는 부분이 있어요. 선생님이 보여주신 첫번째 방법은 이해 되는데 교재에 나와있는 풀이가 조금 이해가 안되요. Number of moles of CO2 = 8.08 (given from the question) / 44.01 (12.01+16+16) = 0.184 mol Number of moles of H2O = 2.64 (given from the question) / 18.02 (1.01 * 2 + 16) = 0.147 mol 그리고 나서 이제 각각 C 와 H의 number of moles를 구하는 table이 나오는데 왜 C가 한개라고 0.184 mol 그대로 적고 H가 2개라고 0.147*2 = 0.294 mol을 적는건가요? 0.184 mol과 0.147 mol은 CO2 와 H2O의 각각 number of moles가 아닌가요? 왜 O2를 CO2에서 배제하고 O를 H2O에서 배제하나요? O들도 moles가 있는게 아닌가요? 헷갈리네요. 감사합니다. 강의 잘 듣고 있어요.
2024-07-29 오후 11:23:00 안녕하세요 ^^ 학생이 이야기한대로 oxygen 도 당연히 들어있죠 그치만 우리가 formula that contains carbon and hydrogen 을 찾고 있는거지요? 그래서 결국 moles of carbon and moles of hydrogen 만 필요한대요 이렇게 생각하면 쉽습니다 CO2 1개 안에는 carbon 1개가 들어있죠 (물론 oxygen 도 두개있죠, 그러나 carbon 만 세어본다면요) 또 H2O 1개 안에도 hydrogen 2개가 들어있겠죠? (oxygen 도 있지만 hydrogen 의 갯수만 세어본다면요) 그래서 우리가 CxHy 의 formula 를 정하기 위해 carbon moles, hydrogen moles 만 포커스 하는 문제인 것이구요 그래서 0.184 mol of CO2 안에는 carbon 의 갯수는 똑같이 그만큼이 들어있는 거죠, CO2 한개마다 C가 한개있는것이니까 그리고 0.147 mol of H2O 안에는 hydrogen 의 갯수는 그것의 두배가 들어있는 거죠 H2O 한개마다 H 가 두개씩 잇는 것이니까요 이건 mass 가 아니라 moles 니까 water 한개 안에 H 는 두개가 있다, 라고 해서 갯수를 표현하는 방법이라고 생각하면 되요 그래서 moles of oxygen 은 여기서 문제되지 않겠죠 강의 잘 듣구 있다니 다행입니다 샘 대답이 이해가 되길 바래요 ^^ 감사합니다