안녕하세요

Lewis dot structure과 VSEPR model 관련된 문제를 풀다가 질문이 생겨서 게시판에 남겨보아요

1. NO3-, CO32-

강의를 들으면서 보니 첫 번째 oxygen만 2개의 covalent bond가 있더라구요

근데 central atom, N, 에 연결된 atom들이 다 O잖아요. 그래서 resonance structure로 그려야하는게 아닌가요?

CO32- 이것도 일맥상통하는 compound인것 같아요. 이 친구도 resonance structure을 써야하지 않을까.. 싶습니다

]

2. CO

이거는 lewis dot structure 파트에서 틀린건 아니구요

Steric number에서 틀렸습니다

강의를 들으니까 SN이 1이더라고요

하지만 C를 central atom으로 치면, C에 1 pair of lone pair이랑 1 oxygen atom이 붙은거잖아요 (total of 2 attachment)

근데 SN표를 봐도 SN 2부터 시작이더라고요

혹시 제가 모르는 고등 개념이 들어가 있나요?

3. ClO3-

이 compound 같은 경우, 강의를 보면 하나의 O의 formal charge를 -1로 만들었거든요

근데 저같은 경우는 O대신 Cl(central atom)의 formal charge를 -1으로 만들었거든요

이렇게 두 atom (both central and attached) 다 formal charge가 적용될 시, central atom을 neutral로 만드는게 맞는건가요?

4. O3, SO2

이 둘 같은 경우에는 약간 비슷한 유형인데요.

제가 알기로는 formal charge가 0이면 0일수록 좋다고 배웠거든요

근데 강의에서 보면 굳이?싶을 정도로 2개의 atom에게 상쇄될 수 있는 charge를 주고 overall net charge를 만족시키더군요 (ex. -1, +1)

혹시 두 compound 다 제가 아직 배우지 않은 고등 개념이 들어가는지요?

아니면 제 carelessness때문에 일어난 헤프닝일까요?

(p.s. 선생님 덕분에 즐겁게 general chem 끝내고 지금 gpa 듣고 있습니다! 탄탄한 화학 기초 쌓아주시고 화학에 흥미 붙게 해주셔서 진짜 감사합니다!!)